Công thức hóa học lớp 12

     
CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 12 ĐẦY ĐỦ NHẤTCHƯƠNG I. ESTE – LIPITTổng Hợp lý thuyết Hóa 12 : Tổng Hợp các Dạng Giải bài bác Tập Kim LoạiI. Tổng hợp triết lý hóa 12: Tổng phù hợp phương pháp3. Phương thức sơ thứ dường chéo:
*
*
*
*

CHƯƠNG I. ESTE – LIPIT

A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic– Dẫn xuất của axit cacboxylic là những thành phầm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl –OH trong đội cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay đội nguyên tử khác: -COOH -> –COZ (với Z: OR’, NH2, OCOR, halogen, …)

– Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi sửa chữa thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axitcacboxylic bởi nhóm OR’ thì được este.– Halogenua axit (quan trọng độc nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo nên halogenua axit cóthể dùng những tác nhân như PCl5 (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2(photgen), SOCl2 (thionyl clorua), …

(1)

*

– Anhiđrit axit, gồm 2 loại: đối xứng (dạng (RCO)2O hoặc (ArCO)2O; hotline tên bằng cách thay từ axit bởi anhiđrit (CH3CO)2O là anhiđrit axetic), với không cân đối (sinh ra từ nhị axit monocacboxylic khác biệt như CH3CO-O-OCC6H5; call tên bằng từ anhiđrit cùng với thương hiệu của nhị axit – anhiđrit axetic benzoic)

Để tạo thành thành anhiđrit axit rất có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P2O5 hay tác dụng của nhiệt, …

2. ESTE

2.1. Tư tưởng : Khi nỗ lực nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhómOR thì được este* Công thức tổng thể của estea/ trường hợp 1-1 giản: là este không chứa nhóm chức như thế nào khác, ta có các công thứcnhư sau

-Tạo vì chưng axit cacboxylic 1-1 chức RCOOH cùng ancol solo chức R’OH: RCOOR’.– Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)a và ancol đơn chức R’OH: R(COOR’)a.– Tạo bởi vì axit cacboxylic đối chọi chức RCOOH và ancol nhiều chức R"(OH)b: (RCOO)bR’.– Tạo vì chưng axit cacboxylic đa chức R(COOH)a cùng ancol nhiều chức R"(OH)b: Rb(COO)abR’a.Trong đó, R cùng R’ là nơi bắt đầu hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp quánh biệt, Rcó thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH).

Bạn đang xem: Công thức hóa học lớp 12

b/Trường đúng theo phức tạp: là trường phù hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc estecòn đựng nhóm COOH (este – axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trườnghợp này sẽ buộc phải xét rõ ràng mà ko thể có CTTQ tầm thường được. Lấy một ví dụ với glixerol cùng axitaxetic có thể có những hiđroxi este như HOC3H5(OOCCH3)2 hoặc (HO)2C3H5OOCCH3; hoặcvới axit oxalic và metanol rất có thể có este – axit là HOOC-COOCH3.

c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không cất nhóm chức khác

*

2.2.Lí tính :

– ánh sáng sôi ,độ tan trong nước thấp hơn axit cùng ancol bao gồm cùng số cacbon :axit > ancol > este-Một số mùi đặc thù : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat cómùi dứa

2.3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC :

1. Bội phản ứng thủy phânTính chất hoá học quan trọng đặc biệt nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ trang bị thuỷ phâneste (về cơ bản, không xét các trường hợp đặc biệt) là :

*

Thuỷ phân đó là quá trình nghịch của của phản nghịch ứng este hoá.Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường xung quanh axit hoặc môi trường thiên nhiên bazơ.– phản bội ứng thuỷ phân trong môi trường xung quanh kiềm được gọi là phản bội ứng xà phòng hoá.Đặc điểm của bội nghịch ứng thuỷ phân este:– phản nghịch ứng thuỷ phân este trong môi trường thiên nhiên axit là làm phản ứng thuận nghịch. Thành phầm của phản bội ứng trong điều kiện này luôn luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía sản xuất axit với ancol, ta dùng lượng dư nước.– làm phản ứng thuỷ phân este không các thuận nghịch ngoài ra rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng các thành phần hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H2SO4, HCl…).

– phản ứng xà chống hoá chỉ xẩy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn luôn có muối hạt của axit cacboxylic.

*

2/ bội nghịch ứng của nơi bắt đầu hiđrocacbonEste ko no (este của axit ko no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cùng phản ứng trùng vừa lòng – đây là tính hóa học do link – hiện tượng (tương từ như hiđrocacbon tương ứng). Một số trong những phản ứng thuộc loại này còn có ứng dụng đặc trưng là :– phản ứng gửi hoá dầu (chất mập lỏng) thành mỡ (chất mập rắn)

*
*

4. Một trong những phản ứng thuỷ phân đặc trưng của esteCăn cứ vào sơ đồ vật phản ứng xà phòng hoá giỏi phản ứng thuỷ phân este ta hoàn toàn có thể căn cứ vào thành phầm tạo thành để suy đoán cấu chế tác của este ban đầu.Không độc nhất vô nhị thiết sản phẩm sau cuối phải tất cả ancol, tuỳ nằm trong vào bài toán nhóm –OH lắp vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo như núm nào mà sẽ sở hữu các phản ứng tiếp sau xảy ra để có sản phẩm cuối cùng hoàn toàn không giống nhau, hoặc nữa là do cấu tạo bất thường của este gây nên.

Một số trường hợp thuỷ phân đặc trưng của este (không đựng halogen) thường gặp mặt trong bài toán định lượng là :

*

Chú ý các tóm lại in nghiêng ngay dưới mỗi trường hợp trên phía trên chỉ là một trong thí dụ đơn giản và dễ dàng nhất, các em chỉ được vận dụng khi không tồn tại dấu hiệu có thể chấp nhận được xác định cụ thể số nhóm chức este trước đó.

IV.ĐIỀU CHẾ.

*

Bài 2. Lipit.

I. Khái niệm:Lipit là gần như hợp hóa học hữu cơ bao gồm trong tế bào sống,không hòa hợp trongnước mà lại tan những trong dung môi cơ học không phân cực.II. Hóa học béo:1/ Khái niệm:Chất mập là trieste của glixerol cùng với axit to gọi thông thường là triglixerit giỏi triaxylglixerol.

*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa 12 : Tổng Hợp các Dạng Giải bài bác Tập Kim Loại

I. Tổng hợp kim chỉ nan hóa 12: Tổng vừa lòng phương pháp

1. Phương thức bảo toàn khối lượng:

Tổng trọng lượng các hóa học tham gia phản bội ứng bằng tổng cân nặng các sản phầm.

Ví dụ. Trong làm phản ứng kim loại tác dụng với axit → muối bột + H2

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

mdung dịch muối= mkim loại+ mdung dịch axit– mH2

2. Phương pháp tăng sút khối lượng:

phụ thuộc vào sự tăng giảm cân nặng khi chuyển từ là một mol chất A thành 1 hoặc những mol hóa học B (có thể qua nhiều giai đoạn trung gian) ta rất có thể tính được số mol của những chất cùng ngược lại.

Ví dụ. Xét làm phản ứng: fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu

Ta thấy: cứ 1 mol fe (56 gam) rã ra thì có 1 mol Cu (64 gam) sản xuất thành, trọng lượng thanh kim loại tăng 64 – 56 = 8 (gam). Vậy nên nếu biết được khối lượng kim một số loại tăng thì rất có thể tính được số mol sắt phản ứng hoặc số mol CuSO4phản ứng,…

3. Phương thức sơ đồ gia dụng dường chéo:

thường áp dụng trong những bai tập hỗn hợp 2 hóa học khí, trộn lẫn 2 dung dịch, các thành phần hỗn hợp 2 muối khi biết nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) hoặc phân tử khối mức độ vừa phải (M).

Xem thêm: Tài Liệu Bài Thi Liên Môn Của Học Sinh Thcs Môn Toán, Bài Thi Vận Dụng Kiến Thức Liên Môn Thcs Môn Toán

Ví dụ. Tính tỉ lệ cân nặng của 2 dung dịch tất cả nồng độ tỷ lệ tương ứng là C1, C2cần rước trộn vào nhau để được dung dịch gồm nồng độ C%.(C12)

*

Đối với việc có hỗn hợp 2 hóa học khử, biết phân tử khối trung bình cũng bắt buộc áp dụng phương pháp sơ đồ chéo để tính số mol từng khí.

4. Phương pháp nguyên tử khối trung bình:

trong các bài tập bao gồm hai hay các chất có cùng yếu tắc hóa học, bội phản ứng tương tự như nhau rất có thể thay chúng bằng một chất có công thức chung, do vậy việc giám sát và đo lường sẽ rút gọn được số ẩn.

– trọng lượng phân tử vừa phải của một hỗn hợp là khối lượng của 1 mol các thành phần hỗn hợp đó.

*

– sau khi được quý hiếm , nhằm tính trọng lượng của mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp cũng áp dụng phương thức sơ đồ gia dụng chéo:

*
5. Cách thức bảo toàn electron:

cách thức này vận dụng để giải các bài tập có rất nhiều quá trình thoái hóa khử xẩy ra (nhiều làm phản ứng hoặc phản nghịch ứng tạo ra nhiều sản phẩm hoặc phản bội ứng qua không ít giai đoạn). Chỉ việc viết các quy trình nhường, nhận electron của những nguyên tố trong các hợp chất. Lập phương trình toàn bô mol electron nhường = tổng thể mol electron nhận.

6. Cách thức bảo toàn nguyên tố:

trong những phản ứng hóa học số mol nguyên tử của các nguyên tố được bảo toàn trước cùng sau bội nghịch ứng.

Ví dụ. Xét phản ứng co + oxit sắt kẽm kim loại → kim loại + CO2

Bào toàn nguyên tử O: nCO= nCO2= nOtrong những oxit

7. Cách thức viết pt bội nghịch ứng dưới dạng rút gọn:

khi giải các bài toán bao gồm phản ứng của dung dịch hỗn hợp nhiều chất (dung dịch tất cả 2 axit, 2 bazo,…) nhằm tránh viết các phương trình bội phản ứng, đơn giản và dễ dàng tính toán ta viết phương trình ion rút gọn.

II. Tổng hợp kim chỉ nan hóa học tập 12: Tổng hòa hợp ví dụ áp dụng phương pháp

Bài 1:Hòa rã 1,35 gam một sắt kẽm kim loại M bằng dung dịch HNO3loãng dư chiếm được 2,24 lít hỗn hợp khí NO cùng NO2(đktc) tất cả tỉ khối tương đối so cùng với hidro bằng 21. Tra cứu M.

Hướng dẫn:

*
*

Bài 2:Hòa tung 4,59 gam nhôm trong dung dịch HNO31M thu được các thành phần hỗn hợp X gồm hai khí NO và NO2, tỉ khối hơi của X đối với hidro bởi 16,75. Tính :

a) Thể tích từng khí đo làm việc đktc.

b) trọng lượng muối thu đươc.

c) Thể tích dung dịch HNO3đã dùng.

Hướng dẫn:

*
*

III. Tổng hợp kim chỉ nan hóa học tập 12: tổng hợp bài tập trắc nghiệm

Bài 1:Một dung dịch gồm chứa các ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3–. Cô cạn dung nhờn này thu được 116,8 gam láo hợp những muối khan. M là:A. Cr B. Fe. C. Al D. Zn

Đáp án: A

Áp dụng định phương pháp bảo toàn năng lượng điện tích, ta có:

3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

Ta có: mmuối= mM3++ mMg2++ mCu2++ mSO42-+ mNO3–

116,8 = 0,2.MM+ 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

MM= 52 ⇒ M là Cr.

Xem thêm: Biển Đông Là Vùng Biển Lớn Nằm Ở Phía

Bài 2:Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, đem đinh thoát ra khỏi dung dịch, cọ nhẹ, làm khô thấy cân nặng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của hỗn hợp CuSO4ban đầu.A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M

Đáp án: B

Áp dụng cách thức tăng bớt khối lượng

Theo phương trình: fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

Cứ 1 mol fe (56 gam) tính năng với 1 mol CuSO4→ 1 mol Cu (64 gam).

khối lượng đinh fe tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh fe tăng 0,8 (gam)

Vậy nCuSO4phản ứng= 0,8/8 = 0,1(mol) và CMCuSO4= 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3:Hỗn hòa hợp bột có 3 kim loại Mg, Al, Zn có trọng lượng 7,18 gam được chia thành hai phần hầu như nhau. Phần 1 mang đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư chiếm được 8,71 gam hỗn hợp oxit. Phần 2 hòa tan trọn vẹn trong HNO3đặc rét dư nhận được V lít (đktc) khí NO2(sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính quý giá của V.A. 14,336l B. 11,2l C. 20,16l C. 14,72l